Obtencion

Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o sintéticas como HIDROCARBUROS, PETRÓLEO, GAS NATURAL, etc... pero a su ves los alcanos pocas veces se sintetízan. Los métodos químicos más utilizados son:

En ésta se trata un alqueno con hidrógeno y un catalizador que generalmente será un metal.

Se puede obtener un alqueno a partir de un alquino adicionando solo una molécula de hidrógeno al enlace triple.

El haluro de alquilo se hacen reaccionar con manganeso en éter etílico y el producto resultante se trata con agua.

Se lleva a cabo con zinc y ácido halogenado. Se obtiene un alcano con cadena mas larga.

Rupturas

Esta clase de ruptura se hace por el medio de los electrones que se encuentran distribuidos en la cadena estructural.

En esta clase de ruptura uno de los átomos conserva en par de electrones del enlace. Los iones positivos ceden sus electrones y los iones negativos ganan esos electrones. El que gana los electrones se llama ELECTROFÍLICO y el que los cede se llama NUCLEOFÍLICO.

Reacciones

Las principales reacciones que se dan en los alcanos son:

Reaccionan con oxígeno ya que al quemarse se libera CO2.

Proceso por el cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen al altas temperaturas para evitar la combustión.

Proceso por el cual se adicionan uno o varios átomos de halogenos. Los átomos de hidrógeno de los alcanos resultan sustituidos total o parcialmente.

Alquenos

Alcanos

Grupos Funcionales

Estos son estructuras submoleculares que se caracterizan por una conectividad y composición elemental específica. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por la cadena hidrocarbonada. Los grupos funcionales se clasifican en:

• BINARIOS: Se forma por carbono e hidrógeno. Pueden ser:

1. ALIFÁTICOS
2. CÍCLICOS
3. AROMÁTICOS

• TERCIARIOS: Se forman por carbono, hidrógeno o algún halógeno, oxígeno, nitrógeno. Estos pueden ser:

1. ACIDOS
2. ANHIDRIDOS
3. ALDEHIDOS
4. CETONAS
5. ALCOHOLES
6. AMINAS
7. AMIDAS
   

• CUATERNARIOS: Se forman de carbono. hidrógeno y además haluros de acilo, sales, nitrilos, sulfatos de ácido y sulfónicos.

Poseen un enlace sencillo. Su fórmula general es CnH2n+n

Poseen un doble enlace. Su fórmula general es CnH2n.

Poseen un triple enlace. Su fórmula general es CnH2n-2

1. Se busca el grupo funcional de mayor reactividad.
2. Se busca la cadena más larga y se numera desde el carbono más cerca al grupo funcional.
3. De acuerdo al número de radicales que tenga se nombra:

• METIL: 1
• ETIL: 2
• PROPIL: 3
• BUTIL: 4

4. Se identifica el tipo de enlace que tiene y de acuerdo a este se nombra:

• ANO: Sencillo
• ENO: Doble
• INO: Triple

5. De acuerdo al número de carbonos que tenga la cadena se nombra asi:

• MET: Uno
• ET: Dos
• PROP: Tres
• BUT: Cuatro
• PENT: Cinco
• HEX: Seis
• HEPT: Siete
• OCT: Ocho
• NON: Nueve
• DEC: Diez

Son alcanos que estan unidos entre si formando anillos o estructuras cerradas. Su fórmula es CnH2n.

Isomeria

La Isomería es una propiedad que poseen los compuestos quimicos con igual fórmula química presentan estructuras moleculares distintas. Estos compuestos se llaman ISÓMEROS, éstos son compuestos qu tienen la misma fórmula molecular pero su fórmula estructural es distinta.

La Isomería se divide en 2:

• ISOMERÍA CONSTITUCIONAL: Difiere en la estructura de la secuencia de los átomos.
  
  

1. Isomería de cadena: En esta cambia la posición de los átomos del carbono.



2. Isomería de grupo posición: En esta cambia solo el grupo funcional.

• ISOMERÍA ESPACIAL

1. Isomería geométrica: Esta aparece cuando un doble enlace impide la rotación entorno al enlace presentandose asi el sistituyente CIS y TRANS.




2. Isomería conformacional

LA ESTEREOISOMERÍA: La presentan los compuestos que tiene fórmulas moleculares idénticas y sus átomos presentan la misma distribución es decir, los mismos grupos funcionales, la misma cadena, etc.. pero se disponen en el espacio de forma distinta.

ISOMERÍA ÓPTICA

Existen moléculas que coinciden en sus propiedades excepto en su capacidad de desviar la luz polarizada, éstas son llamadas ISÓMEROS ÓPTICOS. Cuando uno de estos se desvia hacia la derecha se llama DEXTRÓGIRO y cuando gira hacia la izquierda se llama LEVÓGIRO.

ISÓMEROS:

Formulas Quimicas

En química órganica existen diferentes fórmulas que ayudan a nombrar y representar los diferentes compuestos. Algunas de ellas son:

• EMPÍRICA: En ella se muestra la relación numérica entre los átomos. Un ejemplo claro de esta fórmula es CH4----1:4, que quiere decir que por cada átomo de carbono hay 4 de hidrógeno.



• ESTRUCTURAL: En esta fórmula se indican las posiciones que ocupan unos átomos con relación a otros. un ejemplo sería:
  

• ESPACIAL: Indica la posicion relativa de los átomos en forma tridimensional.

• ELECTRÓNICA: Indica el carácter electrónico de los átomos de la molécula.

• SEMIDESARROLLADA: En esta se emiten las lineas que representan los enlaces de hidrógeno y carbono. Un ejemplo de esta fórmula es CH2CH2.



• SIMPLIFICADA O ZIG ZAG: Los enlaces se muestran con líneas y los átomos de carbono se enlazan con puntos.

El Carbono

• Los compuestos orgánicos forman enlaces covalentes.
• Las cadenas estan unidas por enlaces sencillos, dobles o triples.
• Tienen gran afinidad para enlazarse con atomos pequeños.
• Los compuestos orgánicos son isolubles en agua y solubles en solventes orgánicos.
• Los compuestos orgánicos presentan puntos de fusion y ebullicion bajos.

HIBRIDACIÓN: Es la mezcla entre orbitales puros en estado de exitacion para formar orbitales hidridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio. El carbono posee diferentes estados de hibridacion:

• SP: En esta los atomos que se hibridan ponen en juego un orbital S y uno P para dar orbitales hibridos SP. Se dan enlaces triples.



• SP2: Esta tambien es llamada TRIGONAL. En esta se hibridan los orbitales 2s, 2p y 2py y asi resulatan tres orbitales identicos SP2 y un electron en el orbital puro 2spz. El carbono hibridado da lugar a la serie de los alquenos. e dan enlaces dobles


• SP3: Los tres orbitales 2p y el orbital 2sse hibridran para formar cuatro orbitales puros sp3. Se dan enlaces sencillos.

Orbital Molecular Theory Teoria do Orbital Molecular

Quimica Organica

La quimica organica es la que estudia todo lo relacionada con el CARBONO. Estudia sus principales caracteristicas y su composicion.Este compuesto forma enlaces covalentes.

C= carbono

Z= 6

A= 12 u.m.a

GRUPO= IV A

PERIODO= 2

El atomo de carbono puede encontrarse de varias formas alotropicas en la naturalesza: carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.

Ademas el carbono es fundamental en la naturaleza ya que la mayoria de esta lo contiene. Como los compuestos forman enlaces covalentes estos compuestos son muy estables.

El carbono tiene enlaces simples, dobles y sencillos:

1. * SIMPLE: Es la manera mas sencilla de compartir electrones con un atomo diferente. Se dice que el enlace es TETRAGONAL ya que se situan apuntando a los cuatro vertices de un tetaedro.

* DOBLE: Es la manera en la que el carbono comparte dos electrones con un mismo atomo. Estos enlaces son llamados TRIGONAL ya que estos apuntan a los dos lados de un triangulo equilatero.

* TRIPLES: Es la manera en la que el atomo comparte tres de sus electrones con otro atomo. En este caso el enlace actua de forma LINEAL ya que se situan en linea recta.