Formulas Quimicas

En química órganica existen diferentes fórmulas que ayudan a nombrar y representar los diferentes compuestos. Algunas de ellas son:

• EMPÍRICA: En ella se muestra la relación numérica entre los átomos. Un ejemplo claro de esta fórmula es CH4----1:4, que quiere decir que por cada átomo de carbono hay 4 de hidrógeno.



• ESTRUCTURAL: En esta fórmula se indican las posiciones que ocupan unos átomos con relación a otros. un ejemplo sería:
  

• ESPACIAL: Indica la posicion relativa de los átomos en forma tridimensional.

• ELECTRÓNICA: Indica el carácter electrónico de los átomos de la molécula.

• SEMIDESARROLLADA: En esta se emiten las lineas que representan los enlaces de hidrógeno y carbono. Un ejemplo de esta fórmula es CH2CH2.



• SIMPLIFICADA O ZIG ZAG: Los enlaces se muestran con líneas y los átomos de carbono se enlazan con puntos.

El Carbono

• Los compuestos orgánicos forman enlaces covalentes.
• Las cadenas estan unidas por enlaces sencillos, dobles o triples.
• Tienen gran afinidad para enlazarse con atomos pequeños.
• Los compuestos orgánicos son isolubles en agua y solubles en solventes orgánicos.
• Los compuestos orgánicos presentan puntos de fusion y ebullicion bajos.

HIBRIDACIÓN: Es la mezcla entre orbitales puros en estado de exitacion para formar orbitales hidridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio. El carbono posee diferentes estados de hibridacion:

• SP: En esta los atomos que se hibridan ponen en juego un orbital S y uno P para dar orbitales hibridos SP. Se dan enlaces triples.



• SP2: Esta tambien es llamada TRIGONAL. En esta se hibridan los orbitales 2s, 2p y 2py y asi resulatan tres orbitales identicos SP2 y un electron en el orbital puro 2spz. El carbono hibridado da lugar a la serie de los alquenos. e dan enlaces dobles


• SP3: Los tres orbitales 2p y el orbital 2sse hibridran para formar cuatro orbitales puros sp3. Se dan enlaces sencillos.

Orbital Molecular Theory Teoria do Orbital Molecular

Quimica Organica

La quimica organica es la que estudia todo lo relacionada con el CARBONO. Estudia sus principales caracteristicas y su composicion.Este compuesto forma enlaces covalentes.

C= carbono

Z= 6

A= 12 u.m.a

GRUPO= IV A

PERIODO= 2

El atomo de carbono puede encontrarse de varias formas alotropicas en la naturalesza: carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.

Ademas el carbono es fundamental en la naturaleza ya que la mayoria de esta lo contiene. Como los compuestos forman enlaces covalentes estos compuestos son muy estables.

El carbono tiene enlaces simples, dobles y sencillos:

1. * SIMPLE: Es la manera mas sencilla de compartir electrones con un atomo diferente. Se dice que el enlace es TETRAGONAL ya que se situan apuntando a los cuatro vertices de un tetaedro.

* DOBLE: Es la manera en la que el carbono comparte dos electrones con un mismo atomo. Estos enlaces son llamados TRIGONAL ya que estos apuntan a los dos lados de un triangulo equilatero.

* TRIPLES: Es la manera en la que el atomo comparte tres de sus electrones con otro atomo. En este caso el enlace actua de forma LINEAL ya que se situan en linea recta.